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5.(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H5 的正確命名是(  )
A.2,4-三甲基-3,3-二乙基己烷
B.3,3,5-甲基-4,4-二乙基己烷
C.3,3,-二甲基-3-乙基-3-異丙基己烷
D.2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范.

解答 解:(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H5 的主鏈上含有6個C原子,為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,在2號C含有1個甲基,在3號碳原子上含有2個甲基,在3號C含有2個乙基,該有機物名稱為:2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷,
故選D.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度不大,明確常見有機物的命名原則為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列基本實驗操作正確的是(  )
A.用量筒量取液體時,視線與量筒內凹液面最低處保持水平
B.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁
D.檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水,倒轉檢查是否漏水即可

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO${\;}_{4}^{2-}$.向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示,則x=3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如下:

已知:(或寫成R代表取代基或氫)
(1)CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯.
(2)X中含有的官能團是碳碳雙鍵、氯原子.
(3)D→E的反應類型是消去反應.
(4)甲為烴,F(xiàn)能與NaHCO3反應產生CO2
①下列有關說法正確的是ad.
a.有機物Z能發(fā)生銀鏡反應       b.有機物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
c.有機物Y的沸點比B低         d.有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構體有多種,寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
③Z→W的化學方程式是
(5)高聚物H的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應.
(1)裝置中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3,②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓.
(2)①中長導管的作用是導氣,冷凝回流.
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀物,要想得到純凈的產物,可用NaOH溶液(或水)試劑洗滌.洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗.
(4)由于裝置沒有除去混在HBr中的Br2而使通過滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成來證明苯與溴發(fā)生了取代反應的結論可信程度降低,可在①與②間接入一個裝CCl4或苯的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用.
(1)寫出在空氣中Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)綠礬(FeSO4•7H2O)是補血劑的原料,易變質.檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液
設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,如溶液褪色,則表示樣品沒有完全變質(或滴加鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀,則樣品沒有完全變質)
(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖:
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水,過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g,焙燒,最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量0.89g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖所示為PTC元件(熱敏電阻)的主要成分--鋇鈦礦晶體結構,該結構是具有代表性的最小重復單位.該晶體經X射線分析鑒定,重復單位為正方體,邊長a=403.1pm,頂點位置為Ti4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)寫出晶體的化學式BaTiO3;
(2)若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞的頂點,則O2-處于立方體的什么位置?面心;
(3)在該物質的晶體中,每個Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布.
(4)指明Ti4+的氧配位數為6;
(5)Ba2+和O2-聯(lián)合組成哪種類型的堆積?面心立方;
(6)計算該晶體密度3.45g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,1mol水的體積約是22.4升
B.1molH2所占的體積約是22.4升
C.標準狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4升
D.標準狀況下,28g氮氣和CO的混合氣體的體積約是22.4升

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝流程如圖1:

請同答下列問題:
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式:2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O.
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC(填編號).
A.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉化為KClO
C.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.每制得59.4g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45mol.
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質,配平該反應的離子方程式:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(5)從環(huán)境保護的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖2所示.電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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