Question

16．已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
③2C₃H₈（g）+9O₂（g）═4CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④$\frac{1}{2}$C₃H₈（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-d kJ•mol^-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）

• A． a
• B． b
• C． c
• D． d

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多，物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)要吸熱來(lái)解答．

解答 解：①與②相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多，所以b＞a，
④中各物質(zhì)的量均為①中的一半，所以d=$\frac{1}{2}$a，
③中與②相比，2molC₃H₈燃燒生成4 molCO₂和2molCO，相當(dāng)于此反應(yīng)中的2molC₃H₈有1mol完全燃燒，1 mol不完全燃燒，故放出的熱量c大于b，所以c最大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)熱大小的比較，難度不大，注意反應(yīng)熱大小的影響因素與比較方法．