下列屬于化合反應的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
C、SO3+H2O=H2SO4
D、NH4HCO3 
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：化合反應是指兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反應為兩者互換陰陽離子的反應，屬于復分解反應，故A錯誤；
B、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，屬于置換反應，故B錯誤；
C、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故C正確；
D、一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)，屬于分解反應，故D錯誤，故選C．
點評：本題主要考查的是四大基本反應類型的概念，本題以化合反應為載體考查，掌握各種反應的特點是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太陽能電池
D、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸    燒堿   醋酸
B、硫酸   銅   醋酸
C、高錳酸鉀   乙醇   醋酸
D、磷酸    二氧化碳   硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
B、反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D、通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（　�。�
A、任何化學反應都伴隨著能量的變化
B、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D、若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）根據(jù)圖中裝置I、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是
 
（填裝置序號）．
（2）裝置Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為
 
；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是
 
（填序號）．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便   
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達式表示）
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應式為：
 
．

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