7．工業(yè)制硫酸的三個主要設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

分析 工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔；在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，以此來解答．

解答 解：工業(yè)上制硫酸的設備分為三大設備為：沸騰爐、接觸室、吸收塔，故答案為：沸騰爐；接觸室；吸收塔．

點評 本題考查工業(yè)制取硫酸的設備，為高頻考點，把握工業(yè)制取硫酸的流程、設備為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中 加入石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸═H 2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從如圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO） 24H 2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO 45H 2O晶體和NaHCO 3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH） 2CuCO 3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質是第二周期主族元素形成的氣體單質中最穩(wěn)定的單質；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負性大小關系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構型為直線型．
（4）已知DA-與A2結構相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學式為CuO；高溫時，甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結構．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　　）
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結構相似的物質，相對分子質量越大沸點越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d．待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4•4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　　）
A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
B．標準狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

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