20.化學(xué)反應(yīng)條件(濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等)的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果,下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析不正確的是( 。
選項(xiàng)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果影響因素
AZn   H2SO4H2   SO2鋅的還原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反應(yīng)溫度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黃色或者黑色渾濁Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者渾濁試劑加入順序
A.AB.BC.CD.D

分析 A、鋅與濃硫酸生成二氧化硫,與稀硫酸生成氫氣;
B.鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉,在加熱生成過氧化鈉;
C.當(dāng)硫化鈉少量時,二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S,當(dāng)硫化鈉過量時,亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀;
D、AlC13溶液中滴入NaOH溶液,生成氫氧化鋁沉淀,有渾濁現(xiàn)象,而NaOH溶液中滴入AlC13溶液,生成偏鋁酸鈉溶液澄淸;

解答 解:A、鋅與濃硫酸生成二氧化硫,與稀硫酸生成氫氣,生成氣體的成分不同是因?yàn)樗岬臐舛炔煌,故A錯誤;
B.鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉,在加熱生成過氧化鈉,所以為反應(yīng)溫度不同,故B正確;
C、當(dāng)硫化鈉少量時,二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S,當(dāng)硫化鈉過量時,亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀,所以FeCl3溶液與Na2S溶液混合,硫化鈉的量不同,其產(chǎn)物不同,故C正確;
D、AlC13溶液中滴入NaOH溶液,生成氫氧化鋁沉淀,有渾濁現(xiàn)象,而NaOH溶液中滴入AlC13溶液,生成偏鋁酸鈉溶液澄清,所以試劑加入順序不同現(xiàn)象不同,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C;
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族;
(3)元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;
(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是
(5)元素Y與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf;
a.常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c.Z的電負(fù)性大于Y
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e.在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
(6)Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4(用化學(xué)式表示);比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO<HZO3<HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.有下列物質(zhì):①燒堿固體;②鐵絲;③HCl氣體;④稀硫酸;⑤SO3;⑥氨水;⑦碳酸鈉粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融氯化鈉;⑩膽礬.請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨;
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧;
(4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量.已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為(  )
A.放出Y kJB.放出(5X-0.5Y) kJC.放出(10X-Y) kJD.吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
(2)NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(3)足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(4)過量鐵粉與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(5)氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
(6)少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-,
(7)偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.利用某溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.用芒硝(Na2SO4•10H2O)制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示:

(1)溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3
(2)銨明礬的溶液呈酸性,銨明礬可用于凈水,用離子方程式說明原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃,主要原因是NH4HCO3易受熱分解.
(4)運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因HCO32-(aq)+Na+(aq)?NaHCO3(s),Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動
(5)濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
(6)寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.的名稱為2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C.C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體D.C2H4和C4H8一定是同系物

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