A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物BA4的電子式為
 
．
（2）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是
 
（填化學式），其主要原因是
 

（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲．現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標準狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素；A與Y同主族，則Y為Na元素；
常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素；
Y2X2為Na2O2，X與Z同主族，則Z為S元素；
B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，
然后根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y2X2為Na2O2，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，
（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
化合物BA4為CH4，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）O原子半徑較小，非金屬性較強，H2O存在氫鍵，沸點在同主族元素中形成的氫化物最高，
故答案為：H2O；H2O中存在氫鍵；
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物分別為H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和S，反應(yīng)的方程式為：H2O2+H2S═2H2O+S↓，
故答案為：H2O2+H2S═2H2O+S↓；
（4）A、B、X分別為H、C、O元素，2.7g為A2X液體為H2O的質(zhì)量，2.24L的BX2為CO2氣體，
則水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
2.7g
18g/mol
=0.15mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
則n（H）=2n（H2O）=0.3mol，氫元素的質(zhì)量為：m（H）=0.3g，
碳元素的質(zhì)量為：m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：m（甲）=m（C）+m（O）+m（H），
則m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
因此2.3g甲中含有氧元素的物質(zhì)的量為：n（O）=
0.8g
16g/mol
=0.05mol，
所以在甲分子中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
則甲的分子式為：C2H6O，氫原子已經(jīng)達到飽和，則其實驗式即為其分子式，
2.3g甲的物質(zhì)的量為：
2.3g
46g/mol
=0.05mol，則1molJ燃燒放出熱量為：68.35kJ÷0.05mol=1367KJ/mol，
所以該反應(yīng)的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素所對應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、丙烷分子的比例模型：
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下列方程式正確的是（　�。�
A、表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-725KJ/mol
B、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D、氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂在空氣、氮氣、氧氣、二氧化碳內(nèi)燃燒得到的固體質(zhì)量之間的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=2.0×10-12．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與擱板上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭（含C20～C30的烷烴）慢慢熄滅；關(guān)閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃燒得更亮，請寫出該學生在裝置中有關(guān)儀器的盛放的物質(zhì)：A為
 
、B為
 
、F為
 
．
用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC中存在的化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）元素A、B、C三元素電負性由大到小的順序為
 

元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
，其原因為
 
．
（2）A的氫化物：A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．寫出實驗室制備A2H2的化學反應(yīng)方程式
 

（3）寫出化合物DC的電子式：
 
；其晶體類型為
 

（4）元素B的軌道表示式為
 
，E元素正二價陽離子的核外電子排布式是
 
．
（5）A元素的一種單質(zhì)能導電，它與E的單質(zhì)在稀H2SO4溶液中，可形成原電池，該電池的負極反應(yīng)為
 
．：

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C3H7Br的有機物甲核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積之比為3：2：2，甲在適宜條件下能發(fā)生如下一系列變化：
請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲→A：
 
；
甲→C：
 
；
A→B：
 
；
A→C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有
陽離子Na+  Mg2+  Al3+   Ba2+
陰離子OH-  Cl-  CO32-  SO42-  HSO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．
（1）據(jù)此推斷它們是（寫化學式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫出④中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．

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