Question

【題目】（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因： _ 。

NaHSO4溶液顯酸性的原因： 。

（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，則a=__________

（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式__________，寫出K2和K3的關(guān)系式____________，寫出K1和K3的關(guān)系式_____________

Answer 1

【答案】（1）H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而顯堿性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯酸性；

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

（4）-110.5；

（5）K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1；

【解析】

試題分析：（1）NaHCO3溶液中存在水的電離，碳酸氫鈉的電離和水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式為H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3的電離程度小于水解程度，導(dǎo)致溶液顯堿性；硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯酸性，故答案為：H2O H++OH-；HCO3-+H2O OH-+H2CO3；HCO3-+H2O H3O++ CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c(OH-) 大于 c(H+)而顯堿性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯酸性；

（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

（4）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×得：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)×=-110.5kJ/mol，故答案為：-110.5；

(5)0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2，則 N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) 的平衡常數(shù)為K22，因此K1=K22；反應(yīng)0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g)是NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g)的逆反應(yīng)，因此K2· K3=1，則K22· K32=1，因此K1· K32=1，故答案為：K1=K22；K2· K3=1；K1· K32=1；