Question

（1）除去NO中混有少量NO₂的最好方法是

 

，除去N₂中少量O₂的方法最好是

 

．
（2）4.8g鎂在氧氣中燃燒時質(zhì)量增加3.2g，而相同質(zhì)量的鎂在空氣中燃燒時，質(zhì)量增加卻小于3.2g．試分析其原因是

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,鎂的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)，一氧化氮中的二氧化氮可以通過盛水的洗氣瓶除去；除去N₂中少量O₂的方法最好是通過灼熱的銅網(wǎng)除去；
（2）在氧氣中燃燒只生成氧化鎂：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，24g鎂可生成40g氧化鎂，4.8g鎂在氧氣中燃燒質(zhì)量增加3.2g．
在氮氣中燃燒產(chǎn)生氮化鎂：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，72g鎂可生成100g氮化鎂，4.8g鎂燃燒質(zhì)量增加1.87g．
在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生碳和氧化鎂：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO，24g鎂可生成40g氧化鎂和6g碳，4.8g鎂在二氧化碳氣體中燃燒固體質(zhì)量增加4.4g．
據(jù)此發(fā)分析判斷．

解答： 解：（1）因NO₂能與水反應生成硝酸和NO，NO不與水反應，所以可用水除去NO中混有的NO₂，除去N₂中少量O₂的方法最好是通過灼熱的銅網(wǎng)除去；
故答案為：將氣體通過盛有水的洗氣瓶；將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；
（2）在氧氣中燃燒只生成氧化鎂：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，24g鎂可生成40g氧化鎂，4.8g鎂在氧氣中燃燒質(zhì)量增加3.2g．
在氮氣中燃燒產(chǎn)生氮化鎂：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，72g鎂可生成100g氮化鎂，4.8g鎂燃燒質(zhì)量增加1.87g．
在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生碳和氧化鎂：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO，24g鎂可生成40g氧化鎂和6g碳，4.8g鎂在二氧化碳氣體中燃燒固體質(zhì)量增加4.4g．
在空氣中燃燒，由于二氧化碳極微量，因此主要發(fā)生鎂和氧氣以及鎂和氮氣的反應，相同質(zhì)量的鎂在空氣中燃燒部分和氮氣反應生成固體質(zhì)量比在氧氣中燃燒生成的固體質(zhì)量��；
故答案為：相同質(zhì)量的鎂在空氣中燃燒部分和氮氣反應生成固體質(zhì)量比在氧氣中燃燒生成的固體質(zhì)量��；

點評：本題考查物質(zhì)的除雜，物質(zhì)燃燒過程中故質(zhì)量的變化計算分析，難度不大，注意二氧化氮能與水反應，鎂在空氣中燃燒和氧氣、氮氣、二氧化碳能發(fā)生法，化學方程式的固體質(zhì)量變化計算是解題的關(guān)鍵