Question

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A． 共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)
• B． BaO₂晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
• C． H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
• D． 在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

Answer 1

分析 A、共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、BaO₂晶體中陽離子是鋇離子與陰離子是過氧根離子數(shù)目之比為1：1；
C、氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶沸點(diǎn)、密度等，化學(xué)鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，還可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；
D、在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，既有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成．

解答 解：A、共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故A錯誤；
B、BaO₂晶體中陽離子是鋇離子與陰離子是過氧根離子數(shù)目之比為1：1，故C錯誤；
C、由于氫氧鍵的鍵能較大，所以水是一種非常穩(wěn)定的化合物，故C錯誤；
D、在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，既有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了氫鍵、離子晶體中微粒的數(shù)目等，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成即可．