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4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，
則SiO2熔點最高，其次為CsCl，CBr4和CF4都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，
則熔點：CBr4＞CF4，
固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，
故選A．

點評 本題考查晶體的類型與熔沸點的比較，題目難度不大，解答該類題目時要首先判斷晶體的類型，晶體類型相同時，要注意晶體結構是否相似，把握影響晶體熔沸點的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．結合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（填化學式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產物中硝酸銅的物質的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質的量是0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關于物質A的說法中，正確的是（　�。�
A．A是非電解質B．A是強電解質C．A是共價化合物D．A是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d的價電子排布式3d54s1；
（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　　）
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應：
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有機物A的相對分子質量是氫氣相對分子質量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：

（1）A的結構簡式為，C含有的官能團是羧基；由F到G的反應類型為消去反應．
（2）若H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成2mol　Ag，則H的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化．
（4）寫出B溶液與少量CO2反應的化學方程式；合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（5）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體有17種（不考慮立體異構）．
�。cA有相同的官能團ⅱ．苯環(huán)上只有兩個取代基ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
寫出符合上述條件，且無甲基（-CH3）的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作實驗現象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色
（1）裝置A中生成氯氣的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是B裝置中通氯氣后溶液變藍．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學查閱資料并進行實驗．
查閱資料：
I2和I-在溶液中會發(fā)生反應：I2+I-?I3-，I3-顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣與氧化為ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO3-（無色）．
進行實驗：
實驗操作實驗現象
Ⅰ．取反應后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液藍色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色
①操作Ⅰ的實驗目的是證明反應后的B溶液中有淀粉，無I3-，說明溶液的淺棕色不是I3-造成的．
②寫出ICl2-在水溶液中與氯氣反應生成IO3-的離子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液．

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