已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題：
（l）反應(yīng)①中
 
元素被還原，反應(yīng)②中
 
元素被還原（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中有
 
g H2SO4作為氧化劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）從元素化合價(jià)的角度判斷，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，所含元素化合價(jià)降低；
（2）n（SO2）=
32g
64g/mol
=0.5mol，化合價(jià)降低的硫元素所在的硫酸做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，根據(jù)方程式來計(jì)算即可．
解答： 解：（1）反應(yīng)①中H元素化合價(jià)降低，被還原，反應(yīng)②中S元素化合價(jià)降低，被還原，故答案為：H；S；
（2）n（SO2）=
32g
64g/mol
=0.5mol，由方程式可知，當(dāng)有2molH2SO4參加反應(yīng)時(shí)，由1mol被還原，1mol表現(xiàn)酸性，生成1molSO2，則生成0.5molSO2，消耗1molH2SO4，質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化劑，質(zhì)量為49g．
故答案為：98；49．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變              b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于
 
；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請(qǐng)寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
 （用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：
 
，陽(yáng)極：
 
；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是
 
 mL  （溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建低碳社會(huì)．科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積  B．升高溫度C．恒容條件下通入CO2 D．使用合適的催化劑
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響．通過實(shí)驗(yàn)分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動(dòng)速率為
 
L?h-1；
②已知當(dāng)催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時(shí)，反應(yīng)速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原
 
，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）
 
，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、n CH2=CH-CH3
催化劑
B、n
C、n CH2=CH-Cl
催化劑
D、n

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