在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質(zhì)量分數(shù))減小

D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

 

A

解析:根據(jù)S原子守恒可知A是正確的。由熱化學方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧氣生成2mol三氧化硫時就放出akJ的熱量，若放出0. 25a kJ則消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧氣生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正確，應是。若平衡再充入2mol SO3，雖然平衡向逆反應方向移動，但三氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以SO3%應該增大。原平衡相當于2mol SO3和1mol氧氣，在反應條件相同的情況下，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，則SO3和分解率將增大，所以平衡時吸收熱量要大于0. 75a kJ。答案是A。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小

D、反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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A、在1min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小

D、反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市高三第二次診斷性檢測理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質(zhì)量分數(shù))減小

D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

 

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在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質(zhì)量分數(shù))減小
D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

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