Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質(zhì)量比是8：5
• B、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂與常溫常壓下8.5 g NH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

N

NA

計算出氧氣和氖氣的物質(zhì)的量，再計算出二者質(zhì)量之比，注意稀有氣體為單原子分子；
B、根據(jù)n=

N

NA

計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化氮和二氧化碳的分子組成計算出氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
D、先計算出二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)一定相同．

解答： 解：A、N_A個氧氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g；N_A個氖氣分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為20g，二者質(zhì)量比是：32g：20g=8：5，故A正確；
B、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol；常溫常壓下8.5 g NH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．