【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要（ ）

A.快B.慢C.相等D.無法判斷

【答案】D

【解析】

反應速率的表達式為v=Δc/Δt，因為容器的體積不知道，所以無法求出一分鐘內(nèi)兩容器中A的濃度變化量，僅根據(jù)每分鐘減少了的A 的物質(zhì)的量，是不能判斷出甲乙兩容器的反應速率孰大孰小的；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烷烴性質(zhì)的敘述中，錯誤的是( )

A. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 都能燃燒

C. 都不溶于水

D. 都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________，________(填“a”或“b”)極質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（　�。�

A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化肥生產(chǎn)中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。

(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。

(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：

編號

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產(chǎn)品質(zhì)量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/%

99.1

98.2

91.4

84.9

當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：______________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。單質(zhì)A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______________________________________________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，C是一種礦物膠，可作防火劑，D溶液顯堿性，常用于工業(yè)生產(chǎn)玻璃。寫出②反應的化學方程式：_______________________________________________。D的化學式是________。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________________。

(6)若B為淡黃色固體化合物；D屬于鹽類，其水溶液顯堿性，②、③反應均要用到一種無色液體，寫出反應⑤的化學方程式：_______________________________________________。

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