Question

19．將BaCl_2•xH₂O的晶體2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL與50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，剛好把Cl^-離子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物質的量．
②求BaCl₂•xH₂O的摩爾質量．
③求BaCl₂•xH₂O的晶體的x的值．

Answer 1

分析 ①根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質的量，根據(jù)BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂計算25mL溶液中BaCl₂的物質的量，進而計算100mL溶液中氯化鋇的物質的量，該值和晶體的物質的量相等；
②根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質的量，根據(jù)BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂計算25mL溶液中BaCl₂的物質的量，進而計算100mL溶液中BaCl₂的物質的量，BaCl₂的物質的量等于BaCl₂•xH₂O的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算BaCl₂•xH₂O的摩爾質量；
③結合相對分子質量計算x的值．

解答 解：①50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.0025mol，所以100mL溶液n（BaCl₂）=0.01mol，BaCl_2•xH₂O的晶體的物質的量是0.01mol，
答：求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物質的量是0.01mol；
②50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.0025mol，故100mL溶液中氯化鋇的物質的量是0.0025mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.01mol，BaCl₂•xH₂O的物質的量是0.01mol，
則BaCl₂•xH₂O的摩爾質量=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=244g/mol，
答：BaCl₂•xH₂O的摩爾質量是244g/mol．
③相對分子質量在數(shù)值上和摩爾質量是相等的，BaCl₂•xH₂O的相對分子質量為244，則244=18x+208，所以x=2，
答：x的值是2．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，注意理解化學方程式表示的意義．