17．下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（　�。�
A．膠體是一種分散質(zhì)直徑小于10-10 m的分散系
B．膠體一定是粘稠的液體
C．CuSO4溶液是一種膠體
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
B．膠體可以是固體、液體、氣體；
C．CuSO4溶液是屬于溶液；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．

解答 解：A．膠體是一種分散質(zhì)直徑在1nm～100nm之間的分散系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體可以是固體、液體、氣體，不一定是一種粘稠的有色液體，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4溶液是屬于溶液，不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應(yīng)2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖1：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．溶解，濾去沉渣； b．加入鹽酸調(diào)pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；  e．過濾
②此過程中一定用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）步驟④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的操作名稱萃取、分液；分離儀器的名稱是分液漏斗
（4）步驟⑦蒸餾操作中，如圖2，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標(biāo)號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無色試液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有Cl-
B無色溶液加酚酞變紅色溶液的溶質(zhì)是堿
C堿性無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
D某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色該氣體中有NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1molSO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．CuFeS2中被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為2：1
D．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強(qiáng)不變                     d．SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．

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