【題目】通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):
下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:
(l)化合物①是__,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_________。
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是______,名稱是_____。
(3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
【答案】 甲苯 光照 苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸芐酯) 。
【解析】本題考查有機物的推斷,從反應(yīng)條件入手,③是①與氯氣的反應(yīng),因此推出①為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應(yīng)⑤的結(jié)構(gòu)簡式,羥基的位置應(yīng)是②中氯原子的位置,即反應(yīng)②的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)②③的結(jié)構(gòu)簡式,④應(yīng)是氯原子取代甲基上所有的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為,④水解,根據(jù)信息,推出⑦為苯甲酸,其結(jié)構(gòu)簡式為:,⑦與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸鈉,⑤與⑦發(fā)生酯化反應(yīng),生成⑨,則⑨的結(jié)構(gòu)簡式為:,(1)根據(jù)上述分析,①為甲苯,與氯氣反應(yīng)的條件是光照;(2)根據(jù)上述分析,⑨的結(jié)構(gòu)簡式為:,名稱為苯甲酸苯甲酯;(3)根據(jù)⑨的結(jié)構(gòu)簡式,②和⑧發(fā)生取代反應(yīng),即反應(yīng)方程式為。
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【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑
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【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. X的化學(xué)式為C10H10O6
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【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為
A.3A+2B=4C B.2A+3B=6C C.3A+2B=C D.2A+3B=4C
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【題目】肼是一種強還原劑,用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準狀況)NH3。
⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強氧化性,但堿性條件下幾乎無氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。
①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。
②實驗中加熱煮沸的目的是___________。
③計算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫出計算過程。___________
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【題目】(1)海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料,從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。
①寫出氯化鎂的電子式__________________________
②重水的摩爾質(zhì)量為____________________________
③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式_____________________
④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、_________________
(2)比賽中,當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷(沸點12.27℃)進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。
①乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________
②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是________(填選項)
A.沸點低 B.沸點高 C.易揮發(fā) D.難揮發(fā)
③甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共________種
(3)“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),若把“可燃冰”(用甲烷表示)燃燒在一定條件下改裝成原電池,則在原電池的負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________________________
四、解答題
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【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,達到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B. 達平衡時,容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】煙氣中含有氮氧化物(NOx),必須除去(即脫硝)后才能排放。
(1) C2H4可用于煙氣脫硝。圖1為在其他條件一定時,溫度、催化劑中Cu2+負載量對NOx去除率的影響。為達到最高的NOx去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負載量分別是________、________。
圖1
(2) 臭氧也可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結(jié)合水洗,可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3) 圖2是用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)和H2O。
②當(dāng)消耗2 mol NH3和0.5 mol O2時,除去的NO在標(biāo)準狀況下的體積為________ L。
(4) 用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO2)2。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,則會導(dǎo)致________;若n(NO2)∶n(NO)<1∶1,則會導(dǎo)致________。
②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到圖3所示的電解槽中進行電解。A室NO發(fā)生的電極反應(yīng)是________。
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