氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是（　�。�
A、KMnO4
B、Na2CO3
C、Cu2O
D、Fe2（SO4）3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，說明硝酸根作氧化劑，要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要還原劑，該物質(zhì)在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，說明硝酸根作氧化劑，要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要還原劑，該物質(zhì)在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
A．高錳酸鉀中錳元素化合價為最高狀態(tài)，只有氧化性，不能作還原劑，故A錯誤；
B．碳酸鈉沒有氧化性和還原性，故B錯誤；
C．氧化亞銅中銅元素位于中間價態(tài)，能被氧化劑氧化生成銅離子，所以C正確；
D．硫酸鐵中鐵元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，所以不能作還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A、64g O3含有的分子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的氫原子數(shù)目為2NA
C、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
D、56g鐵在足量氯氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、CH3-CH3+Br2
光照
CH3-CH2Br
B、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
C、CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C 
充電
放電
 Li（1-x）CoO2+LixC6 下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiCoO2-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，B極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是（　　）
A、糖類、蛋白質(zhì)是高分子化合物，適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是氣體與液體混合物
C、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
D、乙醇與乙酸不能混合，因為二者可以馬上生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
   元素編號 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的
1
4
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E 與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R 有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
 
，E
 
；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．E元素的最高價含氧酸的化學(xué)式是
 
；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：
 
．
（4）在一定條件下，RO32-與R2-可發(fā)生反應(yīng)：RO32-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是
 
（填序號）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R2-與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32-在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1mol RO32-，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法，某實驗小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．

可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱
 
．
（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有
 
（任意寫2種）．
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
←
 
←B．寫出裝置B（無需加熱）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用
 
、E中選用
 
（填寫序號）
a．無水氯化鈣         b．飽和碳酸氫鈉溶液　      c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　       e．堿石灰                 f．濃硫酸
（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣污染日益嚴(yán)重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．
（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．
①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
 
．
③控制城市污染源的方法是
 
（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
Ⅰ、測得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為
 
．
②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是
 
．
③興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請計算：
a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為
 
．（列出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案