【題目】25 ℃時,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.HCl溶液滴加一半時,溶液pH>7
B.H2CO3的Ka1的數(shù)量級為10-6
C.pH=8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D.在M點:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
不加酸時,Na2CO3溶液顯堿性,隨著HCl溶液的加入,溶液由碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c,當HCl溶液滴加一半時,兩者恰好生成碳酸氫鈉,再繼續(xù)加HCl溶液,溶液逐步由碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸,由此分析。
A.當HCl溶液滴加一半時,兩者恰好生成碳酸氫鈉,溶液中,以NaHCO3為主,故該溶液呈堿性,溶液pH>7,故A正確;
B.由圖中可以看出,當c(H+)=106mol/L時,c(H2CO3)=c(HCO),H2CO3的Ka1=,故B正確;
C.從圖中可知當pH值為8時,溶液中的主要溶質(zhì)為NaHCO3。當加入鹽酸的體積為10mL時,恰好生成NaHCO3,此時NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L,故C錯誤;
D.由圖可知M點的CO32-和HCO3-物質(zhì)的量相等,兩者的鹽水解溶液呈堿性,pH值為11呈堿性,故離子濃度為:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離過程為H2OOH-+H+ ,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是( )
A.在35℃,純水中C(H+)>C(OH-)
B.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃時,向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小
D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L,則此時的C(OH-) 也為2×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到b極
B.若a極消耗1mol碳粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香劑,還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知:① D、E具有相同官能團,E的相對分子質(zhì)量比D大;
② E分子含有支鏈;
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。
(1) B的化學(xué)名稱為____________;D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。
(3) 寫出有機物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________;反應(yīng)類型是________。
(4) 寫出有機物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________;反應(yīng)類型是________。
(5) E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)) ,并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①能與Na反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)為NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA
D.在電解精煉銅的過程中,當陰極析出32g銅單質(zhì)時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣,HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題:
(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中,SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括:SO2+I2+2H2O3H++HSO4- +2I- 、I-+I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1,I- 、I3- 、H+ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示:
圖中表示的微粒:a為_____________,d為____________________。
(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1,總壓強為0.1MPa下,發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:
①該反應(yīng)的△H __________________ (“>”或“<”)0。
②600℃時,平衡分壓p(I2)= ______MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機理如下:
第一步:I22I(快速平衡)
第二步:I+H2H2I(快速平衡)
第三步:H2I+I 2HI (慢反應(yīng))
①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),基元反應(yīng)如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)cd(D),k為常數(shù);非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成,非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k-1、k2…的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是
A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍色褪去,驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變
B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液,仍無色
C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量?_________。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?_________。
(3)生成氫氣的體積(標準狀況)?__________。
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