Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CO₂的摩爾質(zhì)量為44g
• B、標(biāo)準狀況下，CO₂的氣體摩爾體積為22.4 L
• C、標(biāo)準狀況下，0.5 mol的CCl₄的體積約為11.2 L
• D、50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-物質(zhì)的量之和是0.15mol

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol分析解答；
B．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，單位錯誤；
C．標(biāo)準狀況下，0.5 mol的CCl₄為液態(tài)；
D．根據(jù)n=cv結(jié)合氯化鋇的電離方程式進行計算．

解答： 解：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，因此CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A錯誤；
B．在標(biāo)準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L?mol^-1，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但CCl₄為液態(tài)，無法用V=nV_m計算，故C錯誤；
D．50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，n（BaCl₂）=cv=1mol/L×0.05L=0.05mol，BaCl₂為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Ba²⁺和Cl^-，電離方程式為BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^-，所以Ba²⁺和Cl^-物質(zhì)的量之和是0.15mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念應(yīng)用和離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．