M(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是　
A．65 g·mol-1B．64g·mol-1C．40 g·mol-1D．24 g·mol-1
D
由方程式2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑可知，2mol M(NO3)2 完全分解生成5mol氣體，因加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，所以可得M的摩爾質(zhì)量是24 g·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                          ；該反應中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化學興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在4支相問體積的試管巾分別充有等體積的2種氣體，它們是（1 ) NO和 O2 ( 2 ) NO2和 O2 ( 3 ) NO和 NO2 ( 4 )HCl和N2。現(xiàn)將4支試管均倒置于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積分別是，則下列關系正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛滿30mLNO2（標準狀況，下同）氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，下列有關說法中正確的是                     （    ）
A．被氧化與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為1:1
B．若再向試管中通入7.5mLO2，則試管內(nèi)會充滿水
C．若不考慮擴散，最終試管內(nèi)溶質(zhì)濃度約為mol／L
D．當液面不再變化時，試管內(nèi)液面的高度約占試管高度的1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是
A．O2與SO2 B．NO2和NOC．O2與N2D．NO與O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應中的氧化劑是　　　　　　　，反應產(chǎn)生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應產(chǎn)物NO2充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設溶液沒有擴散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　（設該條件下的氣體摩爾體積為23.8，結(jié)果保留到小數(shù)點后三位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應①的離子方程式為        。
（2）反應②中的還原劑是          。
（3）實驗室從反應③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應原理                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在Cu＋ 4 HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是    （填化學式），發(fā)生了氧化反應的物質(zhì)是          （填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO2，則需消耗  mol濃HNO3。

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