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【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A. 提出原子學說

B. 提出分子學說

C. 發(fā)現元素周期律

D. 提出電離學說

【答案】C

【解析】試題分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A不選；

B．阿佛加德羅提出了分子學說，故B不選；

C．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，故C選；

D．阿倫尼烏斯提出電離學說，故D不選．

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究氯氣的性質并用Cl2制備HClO，設計如下實驗方案，請回答下列問題：

實驗一：性質探究

設計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質，部分夾持設計未畫出。

圖3

（1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應化學方程式______________________；

（2）裝置B的作用是______________________；

（3）雙通管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，實驗現象為_____________；

實驗二：制備HClO

（4）設計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣。

圖4

①該方案反應后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________

②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有__________

③該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少a g，反應后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為b L（已換算成標準狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L－1（用含a、b的代數式表示，可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于（ ）

A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由小到大的順序為________（填元素符號）。

（3）E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-19.3℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，E與BD之間的作用力為 。

（4）①寫出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學式 。

②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數目為 。

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為 ；已知該合金的摩爾質量為M gmol－1，晶胞參數為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為 g．cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關問題。

甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁。寫出該反應的離子方程式： 。

乙：根據右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答：

（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應式為 ；

（2）從原理分析，電解質NaCl的作用是 。

丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。

（1）先設計了如下三種方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）設計了如下實驗步驟：

①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；

②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；

③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；

④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。該反應的化學方程式為 ；

⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。

試計算此實驗中Al(OH)3的產率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A. 加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B. 加入少量醋酸鈉固體

C. 加熱

D. 加入少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質無關的是 （ ）

A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路

D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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