Question

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

Answer 1

【答案】B
【解析】A、從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，故發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強(qiáng)減小，故A不符合題意；

B、鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉做正極，開始時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，后發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故B符合題意；

C、在形成的原電池中，碳粉做正極，故碳粉表面一定發(fā)生還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、在形成的原電池中，鐵粉做負(fù)極失去電子，碳粉做正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極移向正極，故D不符合題意．

所以答案是：B．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．