(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是__________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長的時(shí)間，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。

解析：由于Cu、Zn的金屬活潑性不同，所以Cu、Zn與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有所不同，Zn比較活潑，會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

答案：(1)由于Zn過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2

(2)甲  由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可知，當(dāng)0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時(shí)，才生成0.1 mol SO2，而隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：043

(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________．

(2)用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長的時(shí)間，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________________________________________________________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol 濃硫酸共熱足夠長的時(shí)間，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2為0.1 mol ，理由是__________________；而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判斷_________(填“甲”或“乙”)說的更有道理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行分析。

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

(2)設(shè)計(jì)方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

(3)查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取N2的離子方程式______________________________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標(biāo)號(hào))。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象：

①實(shí)驗(yàn)前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

③加熱前，先進(jìn)行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是_______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是__________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是_______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_______________。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應(yīng)前后，Na元素、Cl元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）屬于氧化還原反應(yīng)的是

            (填寫序號(hào))；

①C+O2 == CO2     　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                   ；

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學(xué)式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。

(3) 通過進(jìn)一步定量分析上述氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)中其元素化合價(jià)升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價(jià)降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當(dāng)前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價(jià)是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

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