Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②b、g、k

③c、h、l　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息2可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的2倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a即鈉元素和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1，2，3個電子所需能量差別不大，而失去第四個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子即為第ⅢA族的元素Al。④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。