7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B．在25℃、1.01×105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C．18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

分析 A、氖氣為單原子分子；
B、在25℃、1.01×105 Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個質(zhì)子來分析；
D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A、氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含NA個原子，故A正確；
B、在25℃、1.01×105 Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個質(zhì)子，故1mol水中含10NA個質(zhì)子，故C錯誤；
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故相同物質(zhì)的量的單質(zhì)氣體中含有的原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（   ）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多種合成方法，請寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
表示該反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．電解飽和食鹽水裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C．
①過濾　　�、诩舆^量的NaOH溶液　　�、奂舆m量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液�、菁舆^量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）鐵棒的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，滴入酚酞變紅，說明有NaOH生成．石墨棒的現(xiàn)象：有黃綠色氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變．現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)（已知溶解度FeS＞CuS）．請寫出除去Cu2+的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，
則N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由20gCO和CO2組成的混合氣體，其體積為13.44L，則此混合物中CO和CO2的質(zhì)量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，AlCl3溶液作電解液，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�
A．取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

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