下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　　）
A、反應(yīng)A+B
500℃
C與反應(yīng)D+E
100℃
F
B、相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率
C、相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹
D、一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；
B．鋅比鐵活潑，則鋅反應(yīng)較快，故B正確；
C．放在食鹽水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是
 
，其中最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（4）AC4的化學(xué)式
 
，電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對(duì)分子質(zhì)量均為108．F含兩個(gè)環(huán)且有一個(gè)對(duì)位甲基．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有
 
（含C）種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種不同類(lèi)別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（除C外）
 
、
 
．
（3）A中處于同一平面上的原子最多有
 
個(gè)．
（4）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為
 
．
Ⅱ、某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
 
、
 

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
 
（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 
、
 
．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 
（填化學(xué)式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
 
．
（5）寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內(nèi)含有
 
鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、OH-、S2-、NO3-
B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+
C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子是
 
；溶液c中所含的酸根離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
，能否將B換成A？其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　�。�
A、甲為CO2；乙為NH3
B、由濾液提純（NH4）2SO4過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取
C、CO2可被循環(huán)使用
D、上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
【資料】已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe（OH）2．
（1）①反應(yīng)中生成氣體是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（4）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物
 
（填化學(xué)式）可以用于步驟
 
（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

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