15．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加；⑤一定為氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

分析 ①離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化；
②金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)；
③金屬與酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)之間在溶液中反應(yīng)等均為置換反應(yīng)；
④離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、水均為分子；
⑤離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，也可能沒(méi)有元素的化合價(jià)變化．

解答 解：①離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如氯氣和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，為置換反應(yīng)，則可能為置換反應(yīng)，也可為其它反應(yīng)類型，故錯(cuò)誤；
③金屬與酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)之間在溶液中反應(yīng)等均為離子反應(yīng)，也均為置換反應(yīng)，故正確；
④離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、水均為分子，如氯氣和水的反應(yīng)生成HClO、HCl，可能有分子參加，故錯(cuò)誤；
⑤離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，也可能沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)分類的考查，注意結(jié)合反應(yīng)分類依據(jù)和常見(jiàn)的例子來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強(qiáng)堿
D．溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A．①②③B．①②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)
B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料
C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機(jī)高分子化合物
D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不是按 （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
abc
ANaNa2O2NaCl
BCuCuOCuCl2
CHNO3NONO2
DSiO2H2SiO3Na2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
C．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連
D．CaC2陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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