已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2 L密閉容器中加入4 mol A和5 mol B，若經(jīng)5 s后，剩下的A是2 mol，則B的反應(yīng)速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)－1  B．0.2 mol·(L·s)－1

C．0.225 mol·(L·s)－1  D．0.15 mol·(L·s)－1


解析　v(A)＝＝0.2 mol·(L·s)－1，

v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1×＝0.25 mol·(L·s)－1。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(　　)

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于(　　)

①酸　②氫化物�、垩趸铩、芎跛帷、蓦娊赓|(zhì)

⑥化合物　⑦混合物

A．①②③④⑤⑥⑦                   B．①④⑤⑥

C．①⑥⑦                           D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是     (　　)。

A．y軸表示的可能是第一電離能

B．y軸表示的可能是電負(fù)性

C．y軸表示的可能是原子半徑

D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列，)根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中 4s 軌道上只有 1 個電子的元素有________(填元素名稱)。

(2)寫出基態(tài) Cr3＋的電子排布式：________。

(3)Fe3＋ 的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是________。

(4)試比較：第一電離能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。

(5)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率(　　)

A．v(甲)>v(乙)>v(丙)                   B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

C．v(丙)>v(甲)>v(乙)                   D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于重水D2O，在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列關(guān)于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，純重水pD＝7

B．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50mL 0.05mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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