Question

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi₃O₈）₂請將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水；
（2）羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na₂S、Na₂CO₃；II中主要反應(yīng)硫化鈉與水反應(yīng)生成S₂O₃^2-、氫氣和氫氧化鈉，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫．

解答 解：（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅單質(zhì)可用于芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等；由鈉長石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學(xué)式為Ca（AlSi₃O₈）₂，改寫成氧化物的形式可表示為CaO．Al₂O₃．6SiO₂，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等；Ca（AlSi₃O₈）₂；CaO．Al₂O₃．6SiO₂；
（2）羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為，反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na₂S、Na₂CO₃，反應(yīng)為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O，硫化鈉與水反應(yīng)生成S₂O₃^2-、氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，
故答案為：；OS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O；2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)等，側(cè)重反應(yīng)原理中高頻考點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．