請配平以下化學方程式，并回答下列問題：
（1）______KClO3+______HCl→______ Cl2+______ KCl+______ H2O
（2）發(fā)生氧化反應的物質是______，被還原的元素是______．
（3）反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______ mol電子．
（4）氧化產物與還原產物的物質的量之比為：______：______．

解：（1）反應中KClO3→Cl2，氯元素化合價由+5價降低為0價，共降低5價，HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故KClO3系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，根據(jù)Cl元素守恒可知Cl2系數(shù)為3，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為3，配平后方程式為：KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O
故答案為：1、6、3、1、3；
（2）HCl中氯元素化合價升高，是還原劑，HCl過氧化反應生成得到氧化產物Cl2；KClO3中氯元素的化合價降低，被還原；
故答案為：HCl；氯酸鉀中的氯元素；
（3）KClO3中氯元素的化合價降低，是氧化劑，1個KClO3氯元素化合價由+5價降低為0價，所以得到5個電子，則1molKClO3得到1mol電子；
故答案為：得到；5mol；
（4）KClO3→Cl2，1個氯原子的化合價降低，氯氣為還原產物，HCl→Cl2，5個氯原子化合價升高，氯氣為氧氣產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1；
故選：5：1；
分析：（1）反應中KClO3→Cl2，氯元素化合價由+5價降低為0價，共降低2價，HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故KClO3系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，再根據(jù)元素守恒確定其它物質的系數(shù)，配平方程式；
（2）元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑通過氧化反應生成得到氧化產物；化合價降低的元素被還原；
（3）先根據(jù)元素化合價降低的反應物為氧化劑，再根據(jù)方程式判斷1個氧化劑得到5個電子；
（4）還原劑通過氧化反應生成的物質為氧化產物；氧化劑通過還原反應生成的物質為還原產物；然后求出物質的量之比為．
點評：本題考查氧化還原反應配平和基本概念、有關計算等，難度中等，注意掌握在該反應中HCl部分被氧化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2
2
KMnO4+
16
16
 HCl═
2
2
 KCl+
2
2
 MnCl2+
5
5
 Cl2↑+
8
8
 H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產物是
Cl2
Cl2
，KMnO4發(fā)生
還原
還原
反應．
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是
BC
BC
．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質量
1.58
1.58
g，轉移電子數(shù)為
0.05NA
0.05NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請配平以下化學方程式，并回答下列問題：
（1）
 
KClO3+
 
HCl→
 
 Cl2+
 
 KCl+
 
 H2O
（2）發(fā)生氧化反應的物質是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）氧化產物與還原產物的物質的量之比為：
 
：
 
．

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