14．用自來水養(yǎng)魚之前，應先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（　�。�
A．除去水中的HClOB．紫外線殺菌消毒C．增加水中含氧量D．提高水溫

分析 普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO 具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的，以此解答該題．

解答 解：A．由反應可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故A正確；
B．陽光照射能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能夠破壞細菌的結構，從而殺死細菌，達到消毒目的，不是利用紫外線殺菌，故B錯誤；
C．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應可知，反應生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故C錯誤；
D．陽光照射能提高水溫，但不是曝曬一段時間的目的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學反應，注重了化學與生活的聯(lián)系，學生應學會利用化學知識來解決生活中常見的問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于電解質的一組是（　�。�
①CuSO4   ②SO3   ③水銀   ④氧化鈉  ⑤鹽酸   ⑥酒精   ⑦NaOH．
A．①⑦B．①②⑦C．①④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2   CaO   NaCl   CBr4   CF4
B．SiO2   NaCl   CaO   CF4    CBr4
C．CaO   NaCl   SiO2   CBr4   CF4
D．CF4CBr4NaCl   CaO    SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室里，需貯存在棕色瓶中的藥品是（　　）
A．濃硝酸B．氫氧化鈉C．濃硫酸D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中哪類操作類似于“海水曬鹽”（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結晶D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．對于反應4HCl濃+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．MnO2是氧化劑
C．HCl是還原劑D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質在標準狀況下每升的質量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個能層；E 原子的最外電子層中p 能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是C（填元素符號）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然橡膠的化學組成是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚異戊二烯D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO3的轉化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應的總反應方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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