Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期

 

，族

 

．
（2）寫出D與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是

 

 （至少寫出一點）．
已知 H能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關(guān)離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D與F反應(yīng)生成B與H，放出大量的熱，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由（2）中H能與燒堿溶液反應(yīng)，考慮為鋁熱反應(yīng)，初步判斷D為Al、H為Al₂O₃，A常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂、B為Fe、F為Fe₃O₄．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，則E為Cu，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有Fe元素，能與Cu反應(yīng)生成兩種化合物，則G中Fe為高價態(tài)，又由C常溫下為氣體單質(zhì)，與Fe反應(yīng)生成G，可推知C為Cl₂、G為FeCl₃，若J中含有B元素，則J為FeCl₂，I為CuCl₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答： 解：D與F反應(yīng)生成B與H，放出大量的熱，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由（2）中H能與燒堿溶液反應(yīng)，考慮為鋁熱反應(yīng)，初步判斷D為Al、H為Al₂O₃，A常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂、B為Fe、F為Fe₃O₄．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，則E為Cu，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有Fe元素，能與Cu反應(yīng)生成兩種化合物，則G中Fe為高價態(tài)，又由C常溫下為氣體單質(zhì)，與Fe反應(yīng)生成G，可推知C為Cl₂、G為FeCl₃，若J中含有B元素，則J為FeCl₂，I為CuCl₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，B為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中可以用來冶煉難熔金屬，H與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；用來冶煉難熔金屬；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）檢驗Fe²⁺離子，應(yīng)先加入氯水氧化為Fe³⁺，再滴加KSCN溶液，反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，溶液呈紅色，有關(guān)離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃．

點評：本題考查無機物推斷，題目沒有明顯的突破口，屬于猜測驗證型推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，綜合考查學(xué)生的應(yīng)用分析能力，難度較大．