已知甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
，乙中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①甲與溴水的反應(yīng)：
 
．
②1mol乙與2mol醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含氧官能團(tuán)為酯基；乙中含有的官能團(tuán)為-OH；
（2）①甲中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
②1mol乙中含2mol-OH，與2mol醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和2molH2O．
解答： 解：（1）（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含氧官能團(tuán)為酯基；乙中含有的官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，
故答案為：碳碳雙鍵；羥基（或-OH）；
（2）①甲中含C=C，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
②1mol乙中含2mol-OH，與2mol醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和2molH2O，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（　�。�
A、2240mL
B、4480mL
C、3360mL
D、1120mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)c＞b
B、原子半徑X＜W
C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
D、離子的還原性Y2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、生石灰加水生成熟石灰
B、C+H2O═CO+H2
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A、酒精和碘B、溴和四氯化碳
C、乙酸和水D、苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
：
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速＞的影響”．
（4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=
 
 mL，理由
 
．
（6）已知50℃時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25℃時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．范德華力
（3）寫出與N3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
；（寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B、1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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