已知ARn-陰離子的原子核內(nèi)有N個(gè)中子，Wg ARn-陰離子中電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
(A-N)
n
B、
W(A-N-n)
n
C、
W(A-N+n)
A
D、
(A-N+n)
(AW)
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：由ARn-陰離子的原子核內(nèi)有N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計(jì)算原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算該陰離子的電子數(shù)；
解答： 解：由ARn-陰離子的原子核內(nèi)有N個(gè)中子，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，故ARn-陰離子的核外電子數(shù)為A-N+n，
Wg克ARn-陰離子的物質(zhì)的量為
Wg
Ag/mol
=
W
A
mol，
所以Wg克ARn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
W
A
mol×（A-N+n）=
W(A-N+n)
A
mol．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確原子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒半徑大小比較不正確的是（　�。�
A、原子半徑Na＞Mg
B、原子半徑F＜S
C、離子半徑Mg2+＞O2-
D、離子半徑Cl-＞Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗酸藥中和胃里過(guò)多的鹽堿地的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在這個(gè)反應(yīng)中有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、中和1 mol HCl需要NaHCO3 82g
B、NaHCO3的速率與HCl的反應(yīng)速率之比為1：2
C、加入的NaHCO3量可以大大過(guò)量
D、84g的NaHCO3可以中和36.5g的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，建筑裝潢裝飾材料進(jìn)入家庭，調(diào)進(jìn)發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過(guò)裝修的居室以中由裝潢裝飾材料緩慢釋放出來(lái)的化學(xué)污染物濃度過(guò)高，影響健康．這些污染物中最常見的是（　�。�
A、CO
B、SO2
C、甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣
D、臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣進(jìn)行相應(yīng)定量、定性分析試驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出MnO2與濃鹽酸制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；絕大多數(shù)金屬可在一定條件下與氯氣反應(yīng)，寫出鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）將制備的4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與過(guò)量石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，理論上最多可制得Ca（ClO）2的質(zhì)量為
 
g．
（3）將制備的2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入到800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（4）已知氯氣有毒，通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)上有一些“同”字的概念，比如“同位素”、“同素異形體”、“同系物”等等，現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（用字母序號(hào)填空）
A．O2和O3（臭氧）B．
 
12
6
C和
 
13
6
CC．D．甲烷和庚烷E．液氯與氯氣
F．和 
（1）
 
 組兩物質(zhì)互為同位素  
（2）
 
 組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）
 
 組兩物質(zhì)屬于同系物  
（4）
 
 組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5）
 
 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶．滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（　�。�
A、試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外
B、不能將滴管水平拿持
C、加完藥品后可將滴管放回原瓶
D、滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
 
（選填編號(hào)）．
A．可能互為同系物
B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同
（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C-C鍵和C-H鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（用鍵線式表示）：
 
．
（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；
（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中
 
（填“升高”、“降低”、“不變”）．若該硝酸鹽的化學(xué)式表示為M（NO3）2，則其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；
（3）2mol Cu（NO3）2和AgNO3混合物，加熱使其分解，得到NO2、O2二種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO2、O2混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是
 
，其物質(zhì)的量（mol）范圍是
 
．

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