18．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A．水分子內(nèi)不存在氫鍵；
B．水蒸氣分子之間不形成氫鍵；
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；
D．氫鍵只影響物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；
B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故C正確；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問(wèn)題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過(guò)濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進(jìn)行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫(xiě)出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個(gè)電極上沉淀的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖1，試回答問(wèn)題：s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖2所示，陽(yáng)離子（用“”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“”表示）位于小正方體的中心．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：A至E的元素名稱：
A氟；B鈉；C鋁；D氯；E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)鹵代烴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2=CHBr屬于鹵代烴
B．鹵代烴密度都大于水
C．鹵代烴都會(huì)水解生成醇
D．鹵代烴都能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲醛是一種有刺激性氣味的氣體
B．石油通過(guò)裂解可以得到更多的汽油，可以滿足工業(yè)需求
C．乙醇易溶于水是因?yàn)楹辛u基
D．氟氯代烷產(chǎn)生的自由基可以作為催化劑使O3轉(zhuǎn)化為O2，從而破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl（OH）3是兩性氫氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)
C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量．

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