11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯甲酸溶于水，而泥沙不溶于水；
B．氯化銨分解后，極易化合生成氯化銨；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．用CO2和NaClO溶液制備HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．苯甲酸溶于水，而泥沙不溶于水，則溶于水后過濾可除雜，敘述不具有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨分解后，極易化合生成氯化銨，則不能利用加熱NH4Cl制備NH3，敘述II不合理，故B錯(cuò)誤；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，敘述不具有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．用CO2和NaClO溶液制備HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8可知碳酸酸性強(qiáng)，敘述合理且具有因果關(guān)系，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的制備原理、氧化還原反應(yīng)、酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬常作凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．汽車尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度時(shí)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為稀硝酸．
（3）裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氣體中硝酸．
（4）裝置C所盛試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請(qǐng)用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲中D溶液中通入過量的CO2的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列問題：
①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
②下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是ACD．
A．硫酸鋁和氫氧化鈉　B．硫酸鋁和氨水　C．硫酸鋅和氫氧化鈉　D．硫酸鋅和氨水
③試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．20.5%B．18.6%C．17.6%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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