在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無(wú)水硫酸銅，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液仍然飽和，但濃度變大
B、析出晶體的質(zhì)量大于25克
C、析出晶體的質(zhì)量等于25克
D、析出晶體的質(zhì)量大于16克、小于25克
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：無(wú)色硫酸銅能夠結(jié)合溶液中的水分，16g無(wú)水硫酸銅溶于硫酸銅飽和溶液中能夠生成25g膽礬，由于溶劑水減少，則溶液中會(huì)析出部分晶體，導(dǎo)致析出的晶體中大于25g；由于析出晶體后的溶液仍然為飽和溶液，則溶液的濃度不變，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．析出晶體后的溶液仍然為飽和溶液，則溶液的濃度不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；
B.16g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于溶液中能夠生成0.1mol膽礬，質(zhì)量為25g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則溶液中會(huì)析出部分晶體，導(dǎo)致析出的晶體總質(zhì)量大于25g，故B正確；
根據(jù)B的分析可知，析出的晶體質(zhì)量大于25g，故C、D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)水硫酸銅的性質(zhì)、飽和溶液概念及判斷，題目難度不大，注意掌握飽和溶液概念、特點(diǎn)，明確無(wú)水硫酸銅能夠與水反應(yīng)生成膽礬是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　　）
A、乙炔和苯B、乙烯和環(huán)丙烷
C、乙烯和苯D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、NH3
C、Cl2
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、32g O2所含原了數(shù)目為2NA
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（　�。�
A、CH3COOH
B、Na2S
C、HCl
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；
Ⅱ．用圖2裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為
Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
 
．

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