Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n（Z）="0.24" mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題解析: A、根據(jù)速率公式：（0.16-0.12）/10/2=0.002mol/（L.min）速率之比等于化學計量數(shù) 之比：Z的速率為0.004mol/（L。min）故A錯誤；B、由于該反應為放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，v（逆）＜v（正），B錯誤；C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，由于該反應前后氣體體積不變，相當于加壓，平衡不移動，n（Z）為原來的2倍；C正確；D利用三段式，

X（g）+Y（g）====2Z（g）

起始（mol/L） 0.016 0.016 0

轉化（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡（mol/L） 0.01 0.01 0.012

所以平衡常數(shù)K= 0.0122/0.01×0.01=1.44故D 正確；

考點:考察反應速率的計算、平衡移動規(guī)律，平衡常數(shù)的計算