Question

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成40.0 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、有0.250 mol KNO₃被氧化
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol
• D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．

解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，
A．生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×

2

16

=0.25mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

1.25×30

10

mol=3.75mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，注意該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度中等．