Question

m、n、x、y 四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為

（2）m與y所形成的化合物含

極性

鍵
（3）x的原子結(jié)構示意圖為

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學式為

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：m、n、x、y 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為

46

4

=11.5，由4種元素在周期表里的相對位置可知，m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令n的原子序數(shù)為a，則m的原子序數(shù)為a-1，x原子序數(shù)為a+9，y原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則m為C、n為N、x為S、y為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：m、n、x、y 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為

46

4

=11.5，由4種元素在周期表里的相對位置可知，m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令n的原子序數(shù)為a，則m的原子序數(shù)為a-1，x原子序數(shù)為a+9，y原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則m為C、n為N、x為S、y為Cl，
（1）元素n的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（2）m與y所形成的化合物為CCl₄，含極性鍵，故答案為：極性；
（3）S的原子結(jié)構示意圖為，故答案為：；
（4）由n、y的氫化物相分別為NH₃、HCl，互作用所生成的物質(zhì)的化學式為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl．

點評：本題考查結(jié)構位置性質(zhì)關系應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構與同主族原子序數(shù)關系．