Question

（1）設某pH值的硫酸溶液中水的電離度為α₁，相同pH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為α₂，則α1

α₂．（填“＞”“＜”“═”）．
（2）相同溫度下，若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH值均為3，那么硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H⁺）的

 

倍．
（3）相同溫度下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-a mol．L^-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol．L^-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是

 

（用一個等式和一個不等式表示）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，硫酸中水電離出c（H⁺）=

Kw

c(H+)

，鋁離子水解促進水電離，溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-pH；
（3）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進水的電離，則a＞b，由pH相同，則10^a-14=10^-b．

解答： 解：（1）水電離生成H⁺和OH^-，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出氫離子抑制水電離，向溶液中加入硫酸鋁，鋁離子水解促進水電離，所以水的電離程度α₁ ＜α₂，故答案為：＜；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，硫酸中水電離出c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，鋁離子水解促進水電離，溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-pH=10^-3mol/L，所以硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H⁺）的

10-11

10-3

=10^-8，
故答案為：10^-8；
（3）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進水的電離，則a＞b，由pH相同，則10^a-14=10^-b，則a+b=14，故答案為：a+b=14，a＞b．

點評：本題考查pH的簡單計算，側重考查分析計算能力，明確影響水電離的因素是解本題關鍵，易錯點是計算酸中水電離出的氫離子濃度，難點是（3）題的計算，題目難度中等．