【題目】室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7時(shí)，加入HA的體積<10mL

C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

【答案】D

【解析】

室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL。

A. a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯(cuò)誤；

B. a點(diǎn)為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應(yīng)加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時(shí)，加入HA的體積＞10mL，B錯(cuò)誤；

C. pH＝7時(shí)，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，c(Na＋)+ c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯(cuò)誤；

D. b點(diǎn)為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸對(duì)應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為：HD<HB<HA

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104

C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時(shí)，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

D. 為驗(yàn)證的水解，用試紙測(cè)該溶液的

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