Question

對于SO₂的氧化反應：2SO₂+O₂2SO₃，下列說法錯誤的是（　�。�

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．采用過量的O₂可以使SO₂全部轉化為SO₃

C．升高溫度可以增大反應速率

D．增大O₂濃度可以增大反應速率

Answer 1

分析：A、使用合適的催化劑，改變反應歷程，加快反應速率；
B、可逆反應具有不完全轉化性；
C、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多；
D、增大濃度，化學反應速率加快．

解答：解：A、使用合適的催化劑，降低反應的活化能而加快反應速率，故A正確；
B、可逆反應具有不完全轉化性，則轉化率小于100%，即過量的O₂不能使SO₂全部轉化為SO₃，故B錯誤；
C、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，導致反應速率加快，故C正確；
D、增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評：本題考查影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強對反應速率的影響本質是改變體積影響物質的濃度．