Question

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：

(1)Cu^2＋的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________；

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運動狀態(tài)；

(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O

① N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________；

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________；

(4)向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH) ₄]^2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________；

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計算，保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、晶胞計算

【答案解析】 (1)①（2分）                                       （2）5（2分）



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

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            3d

(3)①[N=N=N]^- （2分） ②sp²    （2分）

(4) （2分）

(5) 4.23×10^-22g（2分）    M(Cu)=64g/mol=×N_A，  N_A=6.05×10²³mol^-1（3分）

				
3d

解析：（1）Cu^2＋是銅原子失去4S上1個電子和3d上1個電子，外圍為3d⁹外圍電子排布圖可表示為

           

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子為3d有5個電子，所以有5種不同的運動狀態(tài)。

（3）① N₃^-和CO₂是等電子體，CO₂是直線型分子，所以N₃^-離子也是直線型，得其結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]^- ② HCHO分子中C原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)為3，則雜化類型為sp²   

（4）銅原子和4個羥基形成4個配位鍵，得

（5）1pm=10^-10cm，故一個晶胞的體積為（361×10^-10cm）³=4.7×10^-23cm³；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個晶胞的質(zhì)量為4.7×10^-23cm³×9.00g•cm^-3=4.23×10^-22g。金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個晶胞含有4個銅原子，銅的摩爾質(zhì)量=1/4×晶胞質(zhì)量×N_A，所以64g•mol^-1=1/4×4.23×10^-22g×N_A，得N_A=6.05×10²³mol^-1。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道有關(guān)知識，難度不大。