【題目】取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為_____；原混合物中KClO3的質(zhì)量為________________g(保留2位小數(shù))；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)可用以下反應制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，試確定y與x的關(guān)系式________________。

【答案】11.80 35g 12.25 5.99 y=100(1+x)

【解析】

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，m(KClO3)=總質(zhì)量- m(MnO2)

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計算其溶解度；反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計算溶液體積，再結(jié)合c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)由方程式可知，整個過程KClO3中Cl原子的物質(zhì)的量等于I原子的物質(zhì)的量。

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2，m(KClO3)=16.60g-4.80g=11.80g；

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g-4.80g=1.75g，則100g水溶解KCl的質(zhì)量=×100g=35g，即KCl的溶解度為35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g-7g-4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得原混合物中KClO3的質(zhì)量為×122.5g/mol=12.25g，溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n(KCl)=，則溶液的物質(zhì)的量濃度==5.99mol/L；

(3) 最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6，則最終制得KIO3為100xmol，由KIO3+Cl2+3KOH=K2H3IO6+2KCl可知，制得100molK2H3IO6時，消耗KIO3100mol，則整個過程中總共制備KIO3為100(1+x)mol，結(jié)合I2+2KClO3=2KIO3+Cl2可得消耗 KClO3的物質(zhì)的量y=100(1+x)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)涉及到的反應：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反應在75～80℃進行比較合適，當加熱溫度大于90℃時，會導致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。

（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一種常用消毒劑。

（4）KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號）。

A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。

（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進行酸化。

A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③將②所得溶液用0.1000mol/L標準Na2SO3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)

1

2

3

消耗Na2SO3溶液體積/ml

19.30

20.98

21.02

（有關(guān)離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol

2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol

則反應2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)，電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應式為_____________，負極反應式為___________。

②請寫出電解食鹽水的化學方程式_______________________。

③電解后溶液的pH=_________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為___________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.含個離子的固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：

C.可以用澄清石灰水鑒別和

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，混合時醋酸體積________（填“大于”、“等于”或“小于”）氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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