對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

 

A

【解析】

試題分析：A項滿足電荷守恒，正確；B項在pH=3的醋酸中c(H+)＝1×10-3mol·L－1，錯誤；C項由于醋酸為弱酸，發(fā)生部分電離（存在電離平衡），錯誤；D項pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中醋酸過量，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO－)，錯誤。

考點：考查電解質(zhì)溶液綜合。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．正戊烷與異戊烷互為同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵

C． C和C是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是( 　)

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．熱穩(wěn)定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3

C．酸性強弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。

已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+

① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是 （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。

②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為 %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為 。

③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版復習專練1氣體定量測定在實驗中應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，

通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是 ，

操作方法為 。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A ，

C ，D 。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將 。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；

②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；

③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。

請回答：

(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為 。

(2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。

(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。

pH范圍

＞7

＜7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

 

下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)。

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

 

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