Question

6．在氧化還原反應中，一種元素的化合價升高，另一種（或同一種）元素的化合價必然降低，且化合價升降的總數相等．己知A、B、C、D、E均為含氯的化合物，且在一定條件下具有如下轉化關系（未配平，且部分反應物或產物已省略）．已知氯元素的最低化合價為-1．
①A→B+NaCl
②B+H₂O→C+H₂↑
③D+NaOH→A+B+H₂O
④E+NaOH→B+C+H₂O
則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是ADBEC．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為氯的化合物，根據氧化還原反應中Cl元素的化合價升降來分析解答

解答 解：①A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為B＞A＞-1，
②B+H₂O→C+H₂↑，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為C＞B，
③D+NaOH→A+B+H₂O中，結合①可知，Cl元素的化合價為B＞D＞A，
④E+NaOH→B+C+H₂O中，結合②可知Cl元素的化合價為C＞E＞B，
所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是：ADBEC．
故答案為：ADBEC．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．