向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有


答案　A

解析　由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，所以甲試管中生成BaSO4沉淀，在堿性條件下，SO2轉(zhuǎn)化成SO，所以乙試管中生成BaSO3沉淀。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A.①防止鐵釘生銹

B.②構(gòu)成銅鋅原電池

C.③構(gòu)成銅銀原電池

D.④驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

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氨水是一種常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如右裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O(濃)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：_______________。

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；

因素二：________________。

②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實(shí)驗(yàn)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

及結(jié)論(步驟

1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液

2

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.005 0 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定，滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 mL，則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。

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在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。開始時(shí)在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是________(填字母)。

(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)________性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋)。

(5)某人設(shè)想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式________________。檢驗(yàn)SO的具體操作為__________。

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制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是(　　)

A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸

B.氯化鐵溶液中加少量氨水

C.把約30 mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液

D.在約30 mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)圖示正確的是(　　)

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不同的金屬,其冶煉方法可能不同,主要原因是(　　)

A.金屬的活動(dòng)性不同

B.金屬在自然界中的分布不同

C.金屬在自然界中的存在形式不同

D.金屬在自然界中的含量不同

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