Question

【題目】（1）請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________，被還原的元素是________。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子。

Answer 1

【答案】（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）

（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）

【解析】

試題（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。

（2）還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原。

（3）反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+1價(jià)，則1mol氧化劑得到4mol電子。